下列说法正确的是A．由图甲可知.升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知.a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．由图丙可知.反应A 2C(g)是吸热反位D．由图丁可知.反应C的焓变△H=△H1-△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反位

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2

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在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

下列离子方程式书写正确的是( )

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D．硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显

C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强

D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓疏酸，对增大化学反应速率明显有效

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为

(已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O)。

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4

C．熟石灰—CaCl2 D．明矾—Al2(SO4)3

区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后振荡，静置 D．加硝酸银溶液后振荡，静置

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