题目内容

【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯

【答案】C

【解析】

试题分析：A、甲烷是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B、乙烷是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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C.粗盐提纯
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【题目】实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硝酸

【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是

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B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. CaCO3=CaO+CO2↑

D. 2H2O2=2H2O+O2↑

【题目】在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )

A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

【题目】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

【题目】根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断各微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ）

A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2

【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________；

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 。

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

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