Question

为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：

 

．
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液   
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数         D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视

 

；
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为

 

mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=

 

．
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则

 

；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）操作步骤：检查仪器是否漏水、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理；
（2）滴定时，左手控制活塞，右手按顺时针摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）先根据滴定管的结构和精确度读出滴定管中的读数，然后根据测量原理求出溶液的体积；
（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．
（5）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）操作步骤：检查仪器、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理，所以碱式滴定管使用的正确步骤的先后顺序为DACB；
故答案为：DACB；
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判定终点；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所取盐酸溶液的体积为26.10mL；
故答案为：26.10mL；
（4）三次滴定消耗的标准液的体积分别为：26.15mL，28.00mL，26.35mL，第二次相差较大，舍去，其他两次滴定消耗的标准液的平均体积为26.20mL，
           HCl～NaOH
            1         1
C（HCl）×25.00mL 0.1000 mol/L×26.20mL；
解得：C（HCl）=0.105mol/L
故答案为：0.105mol/L；
（5）取待测液时先仰视后俯视，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大；若若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：偏大；偏大；

点评：本题考查了酸碱中和滴定操作、计算及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．