题目内容
100g物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%的浓硫酸，与100mL水混合后，得到质量分数为49%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度为c2的值可能为（ ）
| A、=9.2mol/L |
| B、＞9.2mol/L |
| C、＜9.2mol/L |
| D、=9.8mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：硫酸的浓度越大，密度越大，设硫酸的密度，根据c=
表示出于硫酸的浓度，再结合硫酸密度判断．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：设98%硫酸的密度为ag/mL，49%硫酸的密度为bg/mol，则：
=18.4，
=c2，故
=
硫酸的浓度越大，密度越大，则a＞b，故c2＜9.2，
故选C．
| 1000×a×98% |
| 98 |
| 1000×b×49% |
| 98 |
| 2a |
| b |
| 18.4 |
| c2 |
硫酸的浓度越大，密度越大，则a＞b，故c2＜9.2，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算，也可以利用密度判断稀硫酸的体积大于浓硫酸体积的2倍进行解答，难度不大．
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | ||
| B、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | ||
| C、将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- | ||
D、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO
|
下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）
A、 分离CCl4和水 |
B、 酸碱中和滴定 |
C、 吸收HCl尾气 |
D、 中和热的测定 |
下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（ ）
| A、分液 | B、蒸馏 | C、过滤 | D、萃取 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| B、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42- |
| C、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| D、用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O |
甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A、参加反应的甲和生成的丙的物质的量之比1：1 |
| B、丙中碳和氢两种元素的质量比为1：3 |
| C、该反应属于复分解反应 |
| D、甲、乙、丙都是有机物 |
下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①纯铁不容易生锈
②锂和钠在空气中加热均生成过氧化物
③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．
①纯铁不容易生锈
②锂和钠在空气中加热均生成过氧化物
③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．
| A、①④⑤⑥ | B、②③④⑤ |
| C、①③④⑤ | D、①②⑤⑥ |
某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（ ）
| A、该温度下KOH的溶解度为100a/（100-a）g |
| B、原溶液的质量为2 mg |
| C、可以求算原溶液的物质的量浓度 |
| D、保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 |