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2．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）该反应中当有2molSO2被氧化时，转移电子的个数为2.408×1024；
（2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，用化学反应方程式解释原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
分析 （1）SO2被氧化时，S元素的化合价由+4价升高为+6；
（2）气体按体积比1：1，反应生成硫酸和盐酸．
解答 解：（1）SO2被氧化时，S元素的化合价由+4价升高为+6，则当有2molSO2被氧化时，转移电子的个数为2mol×（6-4）×6.02×1023=2.408×1024，
故答案为：2.408×1024；
（2）Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1，发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，得到的溶液却几乎没有漂白性，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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