题目内容
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
| A、常温下都可用铁制容器贮存 |
| B、常温下都能与铜较快反应 |
| C、露置于空气中，溶液质量均减轻 |
| D、露置于空气中，溶液浓度均升高 |
考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象；
B．常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应；
C．浓硝酸易挥发，且见光易分解；浓硫酸具有吸水性；
D．浓硝酸易挥发，且见光易分解；浓硫酸具有吸水性．
B．常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应；
C．浓硝酸易挥发，且见光易分解；浓硫酸具有吸水性；
D．浓硝酸易挥发，且见光易分解；浓硫酸具有吸水性．
解答：
解：A．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，常温下都可用铁制或铝制容器贮存，故A正确；
B．常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应，故B错误；
C．浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性使溶液的质量增加，故C错误；
D．浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的浓度减小，浓硫酸具有吸水性，使溶液的浓度减小，故D错误，
故选A．
B．常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应，故B错误；
C．浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性使溶液的质量增加，故C错误；
D．浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的浓度减小，浓硫酸具有吸水性，使溶液的浓度减小，故D错误，
故选A．
点评：本题考查浓硫酸与浓硝酸的性质，难度不大．旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意浓硫酸和硝酸的特性．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（ ）| A、铁端将附着铜增重下沉 |
| B、铜端将附着铜增重下沉 |
| C、铁端将变细减重上升 |
| D、铜端粗细不变将下沉 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，6g二氧化硅含有Si-O键数目为2NA |
| B、54克Al与氢氧化钠反应产生气体67.2L |
| C、Na与足量O2反应生成1mol Na2O或1mol Na2O2均失去2NA电子 |
| D、各5.6g铁分别与足量的盐酸反应，电子转移总数均为0.3NA |
下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
| A、12C和14C |
| B、水和水银 |
| C、石墨和金刚石 |
| D、CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 |
下列与化学实验有关的说法正确的是（ ）
| A、用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则该溶液中一定不含K+ |
| B、将氯水点到蓝色石蕊试纸上，试纸接触点先变红后褪色，说明氯水中含H+具有酸性，含Cl2而具有漂白性 |
| C、如图1装置可用于实验室制备氨气 |
| D、如图2装置可灼烧海带成灰 |
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
| B、Al（OH）3 |
| C、SiO2 |
| D、SO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 |
| B、水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 |
| C、HCl、NH3、BaSO4都是电解质 |
| D、丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 |
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（ ）
| A、产物B的状态只能为固态或液态 |
| B、平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
| C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动 |
| D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ |
（1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的摩尔质量为