X2-的核外电子排布为2.8.8.则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族 B．第三周期VIA族 C．第三周期VIIA族 D．第四周期IA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是

A．第三周期0族 B．第三周期VIA族

C．第三周期VIIA族 D．第四周期IA族

【解析】

试题分析：X2-的核外电子排布为2、8、8，说明X原子的核外电子数是16，为硫元素，位于元素周期表的第三周期VIA族，答案选B。

考点：考查原子结构与在元素周期表中位置的关系

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下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

以下转化能通过一步反应实现的是

A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．NaCl→NaOH

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

B．常温常压下，17g NH3中含有原子数4NA

C．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA

D．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 NA

下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．CO2和SiO2 B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法

（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（2）分离水和汽油的混合物；

（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；

（4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；

在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是

不能用H+ + OH- = H2O离子方程式表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钾溶液的反应 B．硝酸和氢氧化铜溶液的反应

C．盐酸和澄清石灰水的反应 D．硫酸和氢氧化钠溶液反应

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