题目内容

下列离子离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化铜与盐酸反应：OHˉ+H+=H2O
B．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
【答案】分析：A、氢氧化铜是难溶于水的物质；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、离子方程式电荷不守恒；
D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水．
解答：解：A、氢氧化铜是难溶于水的物质，氢氧化铜与盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故A错误；
B、铁投入稀硫酸中反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D、碳酸钙溶于稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．
练习册系列答案
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（2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
；G的电子式为
．
（2）反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气
．
（3）反应①的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
反应③的化学方程式为为
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为
78
78
，碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
．
如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
①图I中仪器B的名称：
圆底烧瓶
圆底烧瓶
；②收集NO2的方法
向上排气法
向上排气法
；
③B中发生反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
．
④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
变浅
变浅
（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因
2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低
．
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性；
②E中发生反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
．
可逆反应：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl[离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？
（1）加入少量FeCl3固体：平衡向
正反应
正反应
移动；
（2）加入少量KSCN固体：平衡向
正反应
正反应
移动；
（3）加入少量KCl固体：平衡
不
不
移动，其理由是
K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变
K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变
．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

⑴ D的原子结构示意图为                 ，B单质的电子式为                 ，E在周期表中的位置为                 ；

⑵ 下列说法正确的有                 ；

a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：

                                                             ；

⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e－ 微粒与18 e－ 微粒反应的离子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L－1 甲溶液中，下列关系式正确的是          ；

a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)      

b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)      

d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：

                                                            。

X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：   

请填写下列空白：    

（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：          (用化学式表示以下同)                     。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为                      。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：              。

（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：                     。

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH = +44 kJ/mol

请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                     。 

 

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