在石灰窑中烧制生石灰.1 mol CaCO3完全分解所需要的能量.可燃烧0.453 mol碳来提供.设空气中O2体积分数为0.21.N2为0.79.则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 A.0.43 B.0.46 C.0.49 D..0.52 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是（）

A.0.43 B.0.46 C.0.49 D..0.52

【答案】AB

【解析】燃烧0.453 mol碳需要O₂ 0.453 mol，由空气提供，则N₂的物质的量为0.453 mol×=1.704 mol。CO₂体积分数为=0.46，B正确；实际生产中，需通入足量空气，则气体中会有过量的空气，CO₂的体积分数可小于0.46，故A正确。

练习册系列答案

相关题目

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）

A． pH=3的盐酸的Cl^﹣浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^﹣浓度

B． pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H⁺）

C． 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率

D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×10²²个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_________m³（标准状况）。

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是…（）

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D.Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ______________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

____________________________________________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁～T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂～T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）

A.稀盐酸 B.新制氯水

C.氯化钙稀溶液 D.生理盐水

（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：

氮气、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、、离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化

c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大

c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化

　下列物质的分离方法不正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法除去食盐中泥沙
	B．	用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
	C．	用酒精萃取碘水中的碘
	D．	用水冲洗的方法从沙里淘金

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