题目内容

　　用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是(　)

　　A．AgNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　  B．Na2SO4

　　C．CuCl2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　  D．CuSO4

 

答案：C
解析：

解析：分析题干中的电解反应，此反应的电解产物有H2，推断出在阴极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，电解产物中有KOH，说明K＋和OH－未发生电极反应，则阳极反应的离子一定是RCOO－，其电解产物有CO2和R—R，电极反应式为2RCOO－-2e－===R—R＋2CO2↑，故H2和CO2的体积比应为1∶2，由于在反应中不断消耗H＋，故溶液的pH逐渐升高．综合以上分析，②③选项正确．

 


练习册系列答案
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(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．

A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________

③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是________．

A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________

③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________

③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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