题目内容
13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | 用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
| D． | 向Al （SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；
B．氯化铁与铜反应生成硫化铜和氯化亚铁；
C．二氧化碳过量，反应生成亚硫酸氢根离子；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2NO3-+3SO32-+2H+═2NO↑+3SO42-+H2O，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故C错误；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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向10L的密闭容器中0.40mol A气体和0.20mol B气体，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
4．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 2mol/L MgCl2溶液 | B． | 2.5mol/L NaCl溶液 | ||
| C． | 1mol/L AlCl3溶液 | D． | 5mol/L KClO3溶液 |
1．下列溶液与100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100 mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 200 mL 0.25 mol•L-1AlCl3溶液 | ||
| C． | 50 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | D． | 25 mL 0.5 mol•L-1HCl溶液 |
8．在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（HCO3-）略大于c（CO32-） | B． | c（HCO3-）等于c（CO32-） | ||
| C． | c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 | D． | c（HCO3-）略小于c（CO32-） |
18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
| B． | 该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移 | |
| C． | 每有44 g CO2被还原，则生成标准状况下 33.6 L O2 | |
| D． | a 电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O |
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图上所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
2．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | $\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO-3 | |
| B． | 水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| C． | 加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2- | |
| D． | 加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3- |
3．在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是…（ ）（双选，请举例说明．）
| A． | Al2O3 | B． | H2SO3 | C． | H2S | D． | NaHCO3 |