题目内容
乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C
与O
互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
(1) 2（2分）(2)1s22s22p63s23p63d10（2分） (3)sp1杂化、sp2杂化（各2分） 3（2分）
解析试题分析：（1）C中含有碳碳三键，含有2个π键。由于C与O互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为2个。
（2）根据构造原理可知，Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
（3）碳碳双键是平面型结构，碳氮三键是直线型结构，则丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有sp2杂化，也有sp杂化。分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个。
考点：考查共价键、等电子体、杂化轨道类型以及核外电子排布的有关判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是对基础知识的巩固和检验。该题的关键是明确有关概念的含义、判断依据，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
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