Question

下列离子方程式表达正确的是（　　）

• A、向碳酸钠溶液通入少量SO₂   2 CO₃^2-+SO₂+H₂O═2 HCO₃^-+SO₃^2-
• B、NaHSO₄ 溶液和Ba（OH）₂溶液反应呈中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C、NaClO溶液FeCl₂溶液混合    2ClO^-+Fe²⁺+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO
• D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入少量氢氧化钠溶液  NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、二氧化硫少量只能将碳酸根转化为碳酸氢根离子；
B、溶液呈中性，则氢离子和氢氧根的物质的量相等，NaHSO₄ 溶液提供氢离子和硫酸根离子的物质的量相等，Ba（OH）₂溶液提供等量的氢氧根的同时只提供一半的钡离子，然后根据硫酸根离子和钡离子的物质的量相对多少，确定谁过量；
C、要发生氧化还原反应，而不是简单的水解反应；
D、少量氢氧化钠只与铝离子反应，如果先与铵根离子反应生成的一水合氨又要和铝离子反应生成铵根离子，所以少量氢氧化钠只与铝离子反应．

解答： 解：A、二氧化硫少量只能将碳酸根转化为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故A正确；
B、溶液呈中性，则氢离子和氢氧根的物质的量相等，NaHSO₄ 溶液提供氢离子和硫酸根离子的物质的量相等，Ba（OH）₂溶液提供等量的氢氧根的同时只提供一半的钡离子，然后根据硫酸根离子和钡离子的物质的量相对多少，确定谁过量，正确的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C、要发生氧化还原反应，而不是简单的水解反应，中性溶液中离子方程式为6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺，故C错误；
D、少量氢氧化钠只与铝离子反应，正确的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒、离子反应先后以及是否符合反应实际的角度分析．