题目内容

已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（ ）

A．反应方程式中n＝2

B．该反应的ΔS>0

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

练习册系列答案
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室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水电离产生的C（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、NA+、Fe2+、NO3﹣

B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D．pH=13的溶液中：K+、BA2+、Cl﹣、OH﹣

分析下列水处理方法，完成下列问题：

（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：

①工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。

为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：________________。

②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量不少于______g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比_____。

（2）如下是处理含氰（主要以CN—形式存在）废水工艺流程的一部分：含氰废水

。发生上述转化后CN—中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为—1价，若废水中CN—的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为__________kg（结果保留两位有效数字）。

（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰。

①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是______。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A0.l mol甲烷含有的电子数为NA

B.l L 0．1 mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0．1NA

C．1 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA

D．标准状况下，2．24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放的催熟剂乙烯

D

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

下列说法不正确的是（ ）

A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌

B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂

C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂

X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X > Y

C．气态氢化物的稳定性：X>Y D．氧化物对应水化物的酸：X>Y

下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ）

A．根据元素组成可判断是化合物

B．因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐

C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐

D. NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下等质量的H3和H2相同的( )

A．原子数     B．分子数    C．体积    D．物质的量

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