题目内容
8．下列说法中正确的是（ ）| A． | 含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| B． | 只含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| C． | 含有离子键的物质一定是离子化合物 | |
| D． | 氦分子中含有共价键 |
分析 共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．
解答 解：A．氯气等双原子分子中含共价键，但是单质，故A正确；
B．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的物质一定是离子化合物，故C正确；
D．氦分子中不存在任何化学键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．
练习册系列答案
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18．下列表述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式： | B． | 14C的原子结构示意图： | ||
| C． | 188O2- 离子结构示意图： | D． | CO2的结构示为：O═C═O |
19．已烯雌酚（
）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（ ）
）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（ ）| A． | 已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物 | |
| B． | 已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面 | |
| C． | 1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应 | |
| D． | 已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应 |
16．关于有机物的下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖分子式为C6H12O6，是一种己醛糖，它是最简单的醛糖 | |
| B． | 人造丝、人造棉、铜氨纤维、醋酸纤维的主要成分均为纤维素 | |
| C． | 红外光谱仪、核磁共振氢谱仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析 | |
| D． | 蛋白质的二级结构主要依靠不同肽链间亚氨基上的H与羰基上的O形成氢键而实现的 |
3．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2，则表示该时段的化学反应速率正确的是（ ）
| A． | v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1 | B． | v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1 | ||
| C． | v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1 | D． | v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 |
20．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数Z+A | B． | 所含电子数Z+n | C． | 所含中子数 A-Z | D． | 质量数Z |
13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
（7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
| 试管编号 | 0.01mol/LKMnO4 | 0.5mol/LH2SO4 | 0.2mol/LH2C2O4 | H2O | 褪色时间/s |
| ① | 4mL | 5mL | 2mL | VmL | t1 |
| ② | 4mL | 5mL | 4mL | 7mL | t2 |
| ③ | 4mL | 5mL | 6mL | 5mL | t3 |
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．