题目内容
15．5.6L（标准状况）充分燃烧，需要O2的质量为（ ）| A． | 8g | B． | 16g | C． | 4g | D． | 无法确定 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，燃烧反应的方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，由方程式计算消耗的O2的物质的量，再根据m=nM计算消耗氧气的质量．
解答 解：标况下5.6L H2和CO的混合气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，可知消耗的O2的物质的量为0.25mol×$\frac{1}{2}$=0.125mol，故消耗氧气的质量为0.125mol×32g/mol=4g，故选：A．
点评 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度不大，侧重考查学生分析思维能力，注意根据方程式进行解答．
练习册系列答案
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5．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸 | B． | 乙炔和乙醛 | C． | 乙烷和乙酸甲酯 | D． | 乙烯和乙醇 |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br- | |
| B． | 含有硝酸钠的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子 | |
| B． | 在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA | |
| C． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 |
如图为某原电池示意图，请回答：
．（2）HClO：
．
．（4）MgCl2：
．
． （6）H2S：
．
5．0.1mol KClO3和0.1mol KClO中所含微粒数相等的是（ ）
| A． | 钾离子 | B． | 氯离子 | C． | 氯原子 | D． | 氧原子 |