Question

20．常温下，16g某化合物X₂H₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，生成11.2L（标准状况下）气体X₂和一定量的水．
（1）16g X₂H₄的物质的量为0.5mol，燃烧时消耗O₂的体积为11.2L（标准状况下）；
（2）X₂的摩尔质量为28g/mol，生成的水的质量是18g；
（3）写出上述反应的化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂（g）+2H₂O（l）．

Answer 1

分析 l6gX₂H₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（l），n（X₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，可知n（X₂H₄）=0.5mol，结合反应的方程式计算该题．

解答 解：l6gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（l），n（X₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
（1）由方程式可知n（X₂H₄）=0.5mol，消耗氧气的体积为11.2L，故答案为：0.5；11.2；
（2）M（X₂H₄）=$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，则M（X₂）=28g/mol，X为N元素，生成n（H₂O）=1mol，质量为1mol×18g/mol=18g，故答案为：28g/mol；18；
（3）X为N元素，反应的方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂（g）+2H₂O（l），故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂（g）+2H₂O（l）．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系．