题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

B．1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA

C．25°C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.1 NA

D．电解精炼铜，转移2 NA个电子时，阳极溶解64 g铜

练习册系列答案
相关题目

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl

C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

25℃时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN > CH3COOH

B．25℃时，水电离出来的c(H+)均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN > CH3COOH

C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa >NaCN

D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH >HCN

（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：

准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程）

（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 。

下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

下列说法错误的是

A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是

a

b

c

d

A

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O

B

N2

NO2

HNO3

NO

C

CH3OH

HCHO

HCOOH

HCOOCH3

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

【化学——选修5：有机化学基础】(15分)5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。

已知：

以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）写出A结构简式 ，反应E→F的反应类型 。

（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式 。

（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。

（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

【化学——选修2：化学与技术】（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为： 、 。

（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。

（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

则反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应①的离子方程式为 ，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网