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元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是(　　)。

A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子


D


练习册系列答案
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下列说法正确的是

①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8

④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

下列说法正确的是

A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

B．太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置

C．常用的自来水消毒剂有Cl2和二氧化氯，两者都含极性键

D．“滴水穿石”不涉及化学变化

下列条件一定能使化学反应速率增大的是

①增加反应物的量  ②升高温度  ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物

A．只有②          B．只有②③         C．只有①②        D．全部

（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的  意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g)，发生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反应，反应进行到4s时CO2 的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则：

①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？

② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？

③平衡时，H2O (g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）

某有机物分子中含有下列基团：2个、2个－CH2－、3个－CH3和一个－COOH，该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（   ）

A．8种        B．9种       C．10种         D．11种

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（   ）

A．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2－+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

C．用铜电极做盐酸的导电实验：2H++2Cl－H2↑+ Cl2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42－+4OH－ Al(OH)3↓+ NH3·H2O+2BaSO4↓

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是                                                                                             (　　)。

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是                                                           （      ）

  A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)

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