题目内容
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
a．c（H2）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（1）
（2）c、d （3）c、d
【解析】
试题解析：（1）tB时间内，生成nB mol CH3OH，则消耗2nB H2，则△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝
；（2）用甲醇和用氢气表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系数比，故a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，故b错误；根据
，
不变，
不变，说明
不变，所以反应达到平衡状态，故c正确；各种物质的浓度不变，反应也达到平衡状态，故d正确；（3）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度可能比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小所以选项a、b错误，c、d正确。
考点：化学反应速率、化学平衡状态的标志、化学平衡移动
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R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成
时，
表示，则
表示，则
溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1
xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )