下表为元素周期表的一部分.请回答有关问题: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑩的元素符号是和 , (2)表中最活泼的金属是 .非金属性最强的元素是 , (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .分别写出该元素的氢氧化物与⑥.⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: , , (4)⑤和⑦形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__ _____，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________ ____ ； _______；

（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是__ ____；a分子的立体结构是__ _；a是含_ _____键（填“极性”或“非极性”）的____ __分子；（填“极性”或“非极性”）

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是。

【答案】

(共17分)（1） Si Br(各1分)（2） K F(各1分)

（3）Al (1分) Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O (离子方程式各2分)

（4）SiCl₄ 正四面体极性非极性（各1分）

（5）Mg Al(各1分) 镁的最外层电子排布为3S²，属于全充满结构,原子的能量较低，有相对较大的第一电离能;而铝的最外层电子排布3S²3P¹，即非全充满也不是半充满或全空，所以原子的能量较高，当失去一个电子时又达到了3S²的全充满结构，因而具有相对较小的第一电离能。（2分）

【解析】

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(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是。

(12分)下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

(11分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________，__________________________________________；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是。

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