题目内容

（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

（2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。

A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

练习册系列答案
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含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是（ ）

A．1 mol B．0.5 mot C．0.25 mol D．0.125 mol

同温同压下，下列气体密度最小的是

A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2

下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是

A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO

关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
3．某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4•H2O．并测量x值．
【Cu（NH3）xSO4•H2O制备】见图1
（l）A中发生的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸．
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu（NH3）xSO4，若要从溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶体，可加入试剂无水乙醇．
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为：Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑．
【x值的计算与论证】
（5）计算：x=3.56．
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等（任写两点）；
假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设不成立（填“成立”或“不成立”）．
（6）针对假设l，你对实验的处理意见是更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验．
4．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）
选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol•L-1的溶液
D烧杯、分液漏斗用CCl4分离碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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