Question

将5.32 g纯Fe溶于足量稀H₂SO₄中，在加热条件下用2.53 g KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，充分反应后余下的Fe²⁺还原0.009 mol Cl₂才能完全氧化，则KNO₃的还原产物中N的化合价是 

1. A.
   –3
2. B.
   +4
3. C.
   +3
4. D.
   +2

Answer 1

D
试题分析：2.53 g KNO₃的物质的量是2.53g÷101g/mol＝0.025mol，5.32g铁的物质的量是5.32g÷56g/mol＝0.095mol，则生成的亚铁离子的物质的量也是0.095mol。其中被0.009mol氯气氧化的亚铁离子是0.009mol×2＝0.018mol，则被硝酸钾氧化的亚铁离子是0.095mol－0.018mol＝0.077mol，所以根据电子的得失守恒可知，KNO₃的还原产物中N的化合价是5－＝＋2价，答案选D。
考点：考点氧化还原反应的有关计算
点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生利用电子得失守恒进行计算的能力，该题有利于培养学生的解题思路和应试能力，提高学生的学习效率。