题目内容
在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ( )
A．3∶8 B．1∶1 C．3∶2 D．1∶2
C
【解析】
试题分析：该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有
的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。
考点：氧化还原反应
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====3Fe3++NO↑+H2O
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表示质子或电子，
表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是