题目内容
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象下列说法不正确的是（ ）| A、比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序：d＞c＞b | ||
B、滴定时，由b点到c点的过程中，
| ||
| C、点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-） | ||
| D、若某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol?Lˉ1 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据b点氨水过量，溶液显示碱性，抑制了水的电离，c点溶液显示中性，而d点恰好反应，铵根离子水解促进了水的电离判断；
B.
为铵根离子的水解平衡常数，温度不变，平衡常数不变；
C．根据图象可知，等体积的氨水和盐酸恰好反应，则氨水与盐酸的浓度相等，b点时溶质为等浓度的氨水和氯化铵，根据电荷守恒及氨水的电离程度大于水解程度判断各离子浓度大小；
D．pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，说明氯化氢与氨水浓度相等，但是两溶液等体积混合后溶液体积扩大1倍，浓度减半．
B.
| c(NH3H2O)?c(H+) |
| c(NH4+) |
C．根据图象可知，等体积的氨水和盐酸恰好反应，则氨水与盐酸的浓度相等，b点时溶质为等浓度的氨水和氯化铵，根据电荷守恒及氨水的电离程度大于水解程度判断各离子浓度大小；
D．pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，说明氯化氢与氨水浓度相等，但是两溶液等体积混合后溶液体积扩大1倍，浓度减半．
解答：
解：A．b、c、d三点时的溶液中，b点氨水过量，溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，c点溶液为中性，水正常电离，而d点恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进了水的电离，则溶液水电离的c（OH-）大小顺序为：d＞c＞b，故A正确；
B．由于b点到c点，温度不变，则铵根离子的水解平衡常数
不变，故B正确；
C．根据图象可知，b点加入0.5VL盐酸时生成的溶质为等浓度的氨水和氯化铵，由于溶液的pH＞7，c（H+）＜c（OH-），说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3．H2O），根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl-），则c（NH3．H2O）＜c（Cl-），溶液中一定满足电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-），故C正确；
D．pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，则混合前氨水的浓度为0.1mol/L，混合后溶液体积扩大1倍，则溶液浓度减半，即混合后溶液中氯离子浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=c（Cl-）=0.05mol/L，故D错误；
故选D．
B．由于b点到c点，温度不变，则铵根离子的水解平衡常数
| c(NH3H2O)?c(H+) |
| c(NH4+) |
C．根据图象可知，b点加入0.5VL盐酸时生成的溶质为等浓度的氨水和氯化铵，由于溶液的pH＞7，c（H+）＜c（OH-），说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3．H2O），根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl-），则c（NH3．H2O）＜c（Cl-），溶液中一定满足电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-），故C正确；
D．pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，则混合前氨水的浓度为0.1mol/L，混合后溶液体积扩大1倍，则溶液浓度减半，即混合后溶液中氯离子浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=c（Cl-）=0.05mol/L，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小，选项D为易错点，注意混合液体积变化引起的浓度变化．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、反应达到平衡时N2的转化率：M＞N | ||
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C、容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=
| ||
| D、该反应在T℃时的平衡常数K：M=N |
对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是（ ）
①催化剂 ②浓度 ③压强 ④温度．
①催化剂 ②浓度 ③压强 ④温度．
| A、只有②③④ | B、只有②④ |
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下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是（ ）
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| D、Fe与0.3mol/L稀H2SO4 |
反应aA（g）+bB（g）?cC（g） 有如下性质：v正=K1〔c（A）〕a?〔c（B）〕b，v逆=K2?〔c（C）〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的（ ）
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| B、b倍 |
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| D、2a+b倍 |
下列叙述正确的是（ ）
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| C、标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L |
| D、标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol |
海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（ ）
| A、蒸馏法 | B、电渗析法 |
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