根据下列实验装置及现象.可以得到相应结论的是图1 图2 图3 图4 实验现象结论A．图1左烧杯中铁表面有气泡.右烧杯中铜表面有气泡活动性:Al＞Fe＞CuB．图2左边棉花变为橙色.右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2＞Br2＞I2C．图3左边烧杯变浑浊.右边烧杯不变浑浊热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3D．图4锥形瓶中有气体产生.烧杯中液体变浑浊� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（）

图1 图2 图3 图4

实验现象

结论

A．
图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu

B．
图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．
图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊
热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．
图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si

本题实际是从物质的性质、实验装置、实验原理等方面对实验进行评价的考查。图1左烧杯中形成的原电池铝作负极，铁作正极，活动性Al＞Fe，右烧杯中形成的原电池铁作负极，铜作正极，活动性Fe＞Cu，A项正确；图2可能是过量的氯气将KI氧化，该项不能证明氧化性Br₂＞I₂，B项错误；图3中Na₂CO₃应放在大试管中，NaHCO₃应放在小试管中，C项错误；图4所用稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故D项错误。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

（1）仪器D的名称是__________；列举C的一种常见用途为____________________。
（2）用本题中的A装置（气密性良好）制取气体时，常会有生成的气体逸散到空气中，有的还会造成污染。为避免上述弊端，请在B、C、D中选择适当的仪器，对A进行重新设计和组装。（以简洁的文字予以说明）
安装方法：①____________________________________________________________。
安装方法：②____________________________________________________________。

已知气体的体积不仅与分子数的多少有关，还与温度、压强等外界条件有关，在标准状况（273 K，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L。根据上述结论，下列说法正确的是（已知N_A为阿伏加德罗常数）（）

A．标准状况下，22.4 L H₂O所含的水分子数为N_A

B．常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L

C．标准状况下，2N_A个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L

D．同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（）

编号	试剂	保存方法	理由
A	固体氢氧化钠	存放在带橡皮塞的广口瓶中	防止空气接触被氧化
B	碳酸钠晶体	存放在干燥密封的广口瓶中	防止风化成粉末而变质
C	金属钠	保存在乙醇中	防止和氧气、水反应
D	硝酸银溶液	保存在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处	防止见光分解

步骤一：这种油在80℃~87℃区间内蒸馏时，分离出一种新的碳氢化合物。法拉第当时测得这种化合物的熔点为5.5℃，沸点为82.2℃
步骤二：在阳光照射下，让氯气与这种物质作用，生成两种物质。
步骤三：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜（催化剂），分解成二氧化碳和水，再用装有固体氢氧化钠和无水氯化钙的吸收管完全吸收。
若0.782g蒸汽分解产生的二氧化碳和水相当于0.721g碳和0.061g氢。试回答下列问题：
⑴步骤一，蒸馏装置如上图，蒸馏的原理是：                         ，欲蒸馏出苯，加热方式最适宜用：                                           。
⑵写出步骤二中苯与氯气光照生成对二氯苯的化学方程式：
⑶步骤三中，甲装置盛放的药品是
⑷当时相对原子质量为C=6，H=1，法拉第当时测出的苯的最简式为

（14分）
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)₂

8H₂0晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。
⑴此方案中，酸碱中和滴定时应选用滴定管。
⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式。
【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是                 （填仪器下方序号），①中的进气口为    （填“A”或“B”）
⑷装置⑤的作用是                                                     。
⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是       。

(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K^＋、Na^＋、Ba²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、CO、SO，取该溶液进行如下实验：
(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________、________离子的存在。
(3)取上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可排除________离子的存在。
(4)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________、________；可能存在的离子是________、________。

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。

试题分类