题目内容
（9分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）画出⑧原子结构示意图__________ __
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________ _
（1） 
（2） O2->Na+ > Al3+
（3） NH4++H2O
NH3·H2O+H+ 三角锥形（1分）
（4）2Al+2OH++2H2O===2Al3++3H2↑
【解析】
试题分析：根据元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
（1）⑧为Cl元素，则Cl原子结构示意图为：
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是：O2->Na+ > Al3+
（3）某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应，则该元素为N，生成物为NH4NO3，溶液呈酸性的原因是NH4+发生了水解反应，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；该氢化物为NH3，分子空间结构为三角锥形。
（4）元素⑥组成的单质为Al，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应的离子方程式为：2Al+2OH++2H2O===2Al3++3H2↑。
考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律、离子方程式的书写。
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＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2O