将KClO3.I2各0.02 mol加入12 克36.5%的盐酸中.I2恰好完全溶解.没有气体产生.将反应后的溶液用冰水冷却.析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象).过滤.将滤液蒸干.收集到KCl固体.8.7g液态水和极少量的A蒸气.则A的化学式可能是( )A．I2Cl6 B．ICl5 C．HClO D． KIO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将KClO3、I2各0.02 mol加入12 克36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是（）

A．I2Cl6 B．ICl5 C．HClO D． KIO3

【解析】

试题分析：根据题中信息，KClO3、I2等物质的量发生了氧化还原反应，根据电子守恒，KClO3作氧化剂，还原产物中有氯离子生成，碘作还原剂，碘元素化合价升高。假设有1molKClO3反应，则转移6mol电子，必将有1mol碘参加反应，产物中碘的化合价是+3价，只有I2Cl6 满足反应条件，故选项是A。

考点：考查守恒法中物质的化学式的确定的应用的知识。

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中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

相关题目

下列反应中乙醇分子只断裂C-O键的是（　　）

（9分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。

（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________ _

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③ B．③④

C．①② D．①③④

（12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀.这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究. 。

[实验一]

将20 mL 1 mol/L的CuSO4溶液滴入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀.

[实验二]

①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干.

②称取2.58 g该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g.

③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g.

请回答下列问题：

（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是，在实验中需称量胆矾克

（2）该组同学做实验一的目的或作用是

（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是　

（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为　 .

（5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）

选项	实验操作	预期的实验目的或结论
A	对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色	该物质为钠盐
B	SO2通入某红色溶液中，溶液褪色	该溶液为品红溶液
C	pH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释 m倍、n倍后的pH相同	m＜n
D	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热	验证蔗糖是否发生水解

下列有关化学基本概念的判断不正确的是 ( )

①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物

③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化

④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱

⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物

A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤ D．全部错误

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是___________________________。

（2）步骤③中，为了使反应在55～60 ℃下进行，常用的方法是____________________________。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________________________________。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_________________________________________。

（5）纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________气味。

2012年2月20日《南方日报》A12版报道了如下几种饮料添加剂：对羟基苯甲酸甲酯、苯甲酸钠、塑化剂等，请回答以下相关问题：

（1）对羟基苯甲酸甲酯的分子式为________。请写出对羟基苯甲酸甲酯符合下列所有条件的任意一种同分异构体________。

A．有醛基 B．有苯环 C．苯环上氢只有一种

（2）苯甲酸钠________(填“难”或“易”)溶于水，其水溶液显________(选填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

（3）邻苯二甲酸二丁酯是塑化剂之一，它的另外两种性质基本相同的同分异构体是______________________________________________________________________

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