题目内容
19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）| A． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| B． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
分析 A．二者均不溶于水；
B．溶液与胶体均可透过滤纸；
C．胶体不能透过半透膜，离子、分子可以；
D．CaCl2、MgCl2等蒸发时不能与NaCl分离，均为可溶性固体．
解答 解：A．二者均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，应加硫酸溶解后过滤，故A错误；
B．溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故B错误；
C．胶体不能透过半透膜，离子、分子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故C正确；
D．CaCl2、MgCl2等蒸发时不能与NaCl分离，均为可溶性固体，应加化学试剂将杂质转化为沉淀再分离，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，把握发生的反应及混合物的分离方法、原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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9．下列各离子组的叙述正确的是（ ）
| A． | 在强酸性条件下Na+、IO-、K+、可以大量共存 | |
| B． | 在强碱性条件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存 | |
| C． | 在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存 | |
| D． | 在强酸性条件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存 |
10．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作及现象 |
| i | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色 |
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
7．下列仪器使用正确的是（ ）
| A． | 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 | |
| B． | 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 | |
| C． | 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 | |
| D． | 配制100mL浓度为0.10 mol•L-1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容 |
14．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 1.8mol•L-1的硝酸溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积至少应为（ ）
| A． | 300mL | B． | 400mL | C． | 450mL | D． | 500mL |
4．从某海洋动物体中可以提取具有抗肿瘤的活性天然产物，实验小组按以下实验方案进行：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 步骤（3）需要用到坩埚 | B． | 步骤（2）需要用到分液漏斗 | ||
| C． | 步骤（1）需要过滤装置 | D． | 步骤（4）需要蒸馏装置 |
8．在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）
| A． | c（X2）=0.15mol/L | B． | c（Y2）=0.9mol/L | C． | c（Z2）=0.3mol/L | D． | c（Q2）=0.5mol/L |
9．下列电子式书写不正确的是（ ）
| A． | HCl | B． | CaCl2 | C． | BaCl2 | D． | NaOH  |