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8．在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）| A． | c（X2）=0.15mol/L | B． | c（Y2）=0.9mol/L | C． | c（Z2）=0.3mol/L | D． | c（Q2）=0.5mol/L |
分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答 解：A、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应X2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1mol/L＜c（X2）＜0.2mol/L，故A不选；
B、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4mol/L＜c（Y2）＜0.8mol/L，故B选；
C、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2mol/L＜c（Z2）＜0.4mol/L，故C不选；
D、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3mol/L＜c（Q2）＜0.6mol/L，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．
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18．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
| A． | 加热 | B． | 保持容器体积不变，增加H2输入量 | ||
| C． | 充入N2，保持容器内压强不变 | D． | 充入N2，保持容器体积不变 |
19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
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| C． | 用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
3．分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸溶液加热可转化为乙醇与另一种酸性物质，则Q的结构最多有（ ）
| A． | 6种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |
20．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液．下列关系中不正确的是（ ）
| A． | 该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（ $\frac{18na}{M}$+b）：（a-$\frac{18na}{M}$） | |
| B． | 该溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1 | |
| C． | 该溶液中溶质的质量分数为ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$% | |
| D． | 该溶液的密度为ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1 |
17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | Cu→Cu2+ | B． | Cl-→Cl2 | C． | MnO4-→Mn2+ | D． | NH3→NO |
标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计），在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol•L-1 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，已知图中B点的位置固定，V（B）=300mL，而A点可在横坐标中自由移动．