题目内容
制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
| A、Cu+HNO3（浓） | B、Cu+HNO3（稀） | C、CuO+HNO3 | D、Cu（OH）2+HNO3 |
分析：铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
Cu+
HNO3（稀）=Cu（NO3）2+
NO2+
H2O
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
结合方程式解答该题．
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
Cu+
| 8 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
结合方程式解答该题．
解答：解：铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
Cu+
HNO3（稀）=Cu（NO3）2+
NO2+
H2O
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
当Cu（NO3）2计量数相同时，铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应所对应的硝酸的计量数分别是4、
、2、2，所以消耗硝酸的质量由多到少的顺序是：A＞B＞C=D，
故选A．
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
Cu+
| 8 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
当Cu（NO3）2计量数相同时，铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应所对应的硝酸的计量数分别是4、
| 8 |
| 3 |
故选A．
点评：本题考查的是硝酸的化学性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意结合方程式进行分析，一目了然，效果较好，学习中注意了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用．
练习册系列答案
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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、消耗的硝酸的量：③＞①＞② | B、③对环境造成的危害最小 | C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① | D、三种途径所消耗的铜的质量不相等 |