有关如图所示化合物的说法不正确的是( ) A．该有机物的分子式为C15H18O4 B．1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢.又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应.又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关如图所示化合物的说法不正确的是(　　)

A．该有机物的分子式为C₁₅H₁₈O₄

B．1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

解析：根据题给结构简式知，该化合物的分子式为C₁₅H₁₈O₄，A选项正确；该化合物中的酚羟基和酯基能与NaOH溶液反应，1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应，B选项正确；该化合物中含有碳碳双键和苯环，可以催化加氢，含有碳碳双键且苯环上连有甲基，可以使酸性KMnO₄溶液褪色，C选项正确；该化合物中含有酚羟基，可以与FeCl₃溶液发生显色反应，不含羧基，不能与NaHCO₃溶液反应，D选项错误。

答案：D

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下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	硫化钠与亚硫酸钠溶液混合	产生黄色沉淀	S^2-有还原性与SO₃^2-有氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
D	二氧化硫通入紫色石蕊溶液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性

对于反应H₂+ Cl₂2HCl，下列说法正确的是：（）

A．该反应中，化学能只有转变为热能

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

现有如下两个反应:

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

B．2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质,能设计成原电池的是：__________（选择“A”或“B”）（1分）；

（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；

（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂＋H₂O = 2H^＋＋2NO₃^－＋NO反应的氧化反应式为。

有四种碳架结构如下的烃，下列描述不正确的是(　　)

A．a和d互为同分异构体

B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加成反应

D．b、c、d都能发生取代反应

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该有机物的分子式为C₇H₇O₃

B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C．1 mol该有机物最多能与2 mol H₂发生加成反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：①相关物质的物理常数如下。

②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。

请回答以下问题：

(1)将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是___________________________________________。

(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________________(填序号)。

A．③②④①　B．①②③④　C．②①③④

(3)实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是________________。

(4)提纯的产品经测定为43 g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________________。

钛被称为“21世纪金属”，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂－CaO作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙(需定期更换石墨棒)，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是(　　)

A．甲装置工作过程中OH^－向Ag₂O/Ag极移动，乙装置工作过程中O²^－向阴极移动

B．若电解金属Ti效率为η，则制备1 mol Ti时消耗Al的物质的量为(1－η) mol

C．乙装置阳极的电极反应式为C＋2O²^－－4e^－===CO₂↑

D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并

观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______________________________

(填写序号)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu²^＋浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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