Question

(1)在饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体，会有晶体析出，此晶体是_________。析出晶体的原因有：①___________，②_____________，③_________________。

(2)向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的浓度的变化情况是_____________。

A.逐渐增大                                  B.逐渐变小

C.先逐渐增大而后减小                        D.先逐渐减小后变大

试用离子方程式和简要文字说明理由______________________________________________。

Answer 1

(1)NaHCO₃(2分)  ①NaHCO₃溶解度较小(1分)  ②反应时消耗了一部分水(1分)  ③生成NaHCO₃后溶质质量变大(1分)

(2)C(2分)  因+H⁺====，开始时浓度增大，(2分)继续加盐酸时+H⁺====CO₂↑+H₂O，浓度逐渐减小(2分)

解析:

(1)由Na₂CO₃+H₂O+CO₂====2NaHCO₃可知，此反应消耗水，且Na₂CO₃转化为NaHCO₃后溶质质量增加，又因NaHCO₃溶解度较小，所以会有晶体析出。

(2)向饱和Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀盐酸时，与H⁺先结合生成，浓度增大；继续加盐酸时，与多余的H⁺结合产生CO₂放出，浓度逐渐减小。