题目内容
(1)在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是_________。析出晶体的原因有：①___________，②_____________，③_________________。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的
浓度的变化情况是_____________。
A.逐渐增大 B.逐渐变小
C.先逐渐增大而后减小 D.先逐渐减小后变大
试用离子方程式和简要文字说明理由______________________________________________。
解析：(1)由Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出。
(2)向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸时，与H+先结合生成
，
浓度增大；继续加盐酸时，
与多余的H+结合产生CO2放出，
浓度逐渐减小。
答案：(1)NaHCO3 ①NaHCO3溶解度较小 ②反应时消耗了一部分水③生成NaHCO3后溶质质量变大
(2)C 因
+H+====
，开始时
浓度增大，继续加盐酸时
+H+====CO2↑+H2O，
浓度逐渐减小
练习册系列答案
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浓度的变化情况是_____________。