题目内容
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
＋2I－＋2H＋AsO
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是 ( )
A．甲组操作时，检流计(G)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
答案 D
解析 装置Ⅰ中的反应，AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作，检流计(G)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深。向装置Ⅱ的B烧杯中加入NaOH溶液，AsO－2e－＋2OH－===AsO＋H2O，电子沿导线到C1棒，I2＋2e－===2I－，所以C2为负极，C1为正极。
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金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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用系统命名法可命名为邻氨基苯磺酸某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 ( )
| A | B | C | D | |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、C | Fe、Zn | Cu、Ag |
| 电解液 | FeCl3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 |
________。
D．O2、O3、O4互称为同分异构体