下列热化学方程式书写正确的是A．SO2 + O2 2SO3 ΔH =-196．6 kJ/molB．H2(g)+O2 ΔH =-285．8 kJ/molC．2H2 ＝ 2H2O ( l ) ΔH =+571．6 kJ/molD．C ΔH =+393． 5 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列热化学方程式书写正确的是

A．SO2 + O2 2SO3 ΔH =－196．6 kJ/mol

B．H2（g）＋O2（g）＝ H2O（ l ） ΔH =－285．8 kJ/mol

C．2H2 （ g ）+ O2 （ g ）＝ 2H2O （ l ） ΔH =＋571．6 kJ/mol

D．C（s）+ O2 （ g ）＝ CO2（g） ΔH =＋393． 5 kJ/mol

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

B．纵坐标为V（H+）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加

发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol

1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol

（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。

（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。

已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的△H2=+483．6 kJ/mol

C．形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483．6kJ

D．|△H2|＞|△H1|

Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是

A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol

C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应

下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是

①甲同学将气体通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2 溶液，出现白色沉淀；

②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；

③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；

④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④

现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性

将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是

A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色

C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

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