元素最高正化合价为+6,其负化合价为 ,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为 (2)下列有关物质的比较,请用“> “< “= 填空酸性:H3PO4 HNO3,H2SO4 HClO4 热稳定性:CH4 NH3,HCl HI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃,其最高价氧化物化学式为____

(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空

酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄

热稳定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

【答案】

【解析】

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Z（高分子化合物）
B₁易凝为冰状晶体：B₁+Na₂CO₃

Y（最简单的烃）
B₂为无色液体，也能发生银镜反应．1mol C完全燃烧需要3mol氧气．
-CH（OH）₂ 或-C（OH）₂-不稳定，易脱水形成-CH=O或-CO-．试回答：
（1）A→Z的反应类型

；
（3）写出B₂与氢氧化钠反应的化学方程式：

，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式

，

．

(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。


C	N	O	F
Si	P	S	Cl
Ge	As	Se	Br
Sn	Sb	Te	I
Pb	Bi	Po	At

（1）非金属性最强的元素是，常用来做半导体材料的元素是；

（2）形成化合物种类最多的元素是，写出该元素最高价氧化物的化学式；

（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H₃AsO₄ H₃PO₄，气态氢化物的稳定性AsH₃ H₂Se。

(6分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)元素：A为________， C为________，
(2)D的质子数和中子数相等，D的原子符号为：______________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______________。
(3)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程：
_______________________________________________________________________。

（附加题）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核电荷数为9，B元素的正一价阳离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，C元素的原子核外有三层电子，最高正化合价为+6，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

根据以上事实判断：

1.四种元素分别是：A 、B 、C 、D （填元素符号）。

2.A元素位于元素周期表中第周期，族，

3.A与 B形成的化合物属于化合物（填离子或共价）

4.B的最高价氧化物的水化物是一种。（填酸或碱）

(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：

（1）原子半径最大的元素是；

（2）单质晶体属于原子晶体的是______ __；

（3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是；

（4）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；

（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；

（6）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是；

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