题目内容
【题目】某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）甲池为装置__（填“原电池”或“电解池”）。
（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过__mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜棒称量，质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入___（填化学式）。
【答案】原电池 0.2 变大 不变 4OH--4e-=O2↑+2H2O Ag2O或Ag2CO3
【解析】
铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，所以甲池为原电池，乙池为电解池，乙池中左侧Pt电极与原电池的正极相连是电解池的阳极，是氢氧根离子放电，乙池中右侧Pt电极是阴极，据此分析解答(1)(2)(3)和(5)；
其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极，左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极，结合电极反应式分析解答(4)。
(1)铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，所以甲池为含盐桥的原电池，故答案为：原电池；
(2)甲池的总反应式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，
则 Cu+2Ag+═Cu2++2Ag两极质量差△m 转移电子
64g216g 216g+64g=280g 2mol
28g n
有：
=
，解得：n=0.2mol，所以导线中通过 0.2mol电子，故答案为：0.2；
(3)甲池铜是负极，盐桥中阴离子移向负极，所以甲池左侧烧杯中NO3-的浓度增大，故答案为：变大；
(4)其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以U形铜棒右侧变细，左侧变粗，总质量不变，故答案为：不变；
(5)若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，乙池中左侧Pt电极与原电池(甲池)的正极相连是电解池的阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池中右侧Pt电极是阴极，电极反应式是Ag++e-=Ag，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入Ag2O(或Ag2CO3)，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；Ag2O(或Ag2CO3)。
