下列说法正确的是A．明矾用于净水与K+.Al3+的水解有关B．配制FeCl3溶液时.为了抑制Fe3+的水解.常加入少量稀硫酸C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气.可以避免氯气溶于水而损失D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热.蒸干.灼烧.所得固体成分相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关

B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸

C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失

D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

练习册系列答案

相关题目

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）

A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32-

下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

B．维生素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）

A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水

C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2CO3)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10-10	Ka1= 4.2×10-7	K=6.61×10-4

A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)

C．0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58KJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77KJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅰ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的氢气和二氧化碳仅反应反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，

体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

① 氢气和二氧化碳的起始的投入量以A和B两种方式投入

A：n(H2)=3mol n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol n(CO2)=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式（用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3摩尔氢气和1.5摩尔二氧化碳，该反应10分钟时达到平衡：A．此温度下的平衡常数为；500K时，若在此容器中开始充入0.3摩尔氢气和0.9摩尔二氧化碳、0.6摩尔甲醇、x摩尔水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是。

b．在此条件下，系统中甲醇的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3分钟时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10分钟内容器中甲醇的浓度变化趋势曲线。

（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应。图3是甲醇燃料电池的模型。

①写出该燃料电池的负极反应式。

②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为摩尔。

300℃下，将2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2

③反应速率2v(SO3)= v(O2)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的区间是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃时，该反应的平衡常数为，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH 0(填“大于”小于“或“不确定”)

（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2 mol。

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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