[题目]分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【答案】B

【解析】试题分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2（取代对面甲基上的氢原子时一样）、CCl3-CH2-CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，答案选B。

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【题目】如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

（1）分别写出A、B两种仪器的名称、。

（2）冷却剂应从（填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是（填字母）。

a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发

（3）加热的目的是 ,使用D进行冷却的原因是。

（4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式 ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式。

（5）将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液时目标产物离开漏斗的方式是。

【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1

【题目】(13分)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。

(1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：

则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。

(2)合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是 (填字母)。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入N2使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反应方程式为：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。

③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

【题目】下列元素不属于主族元素的是（）

A. 磷 B. 氧

C. 锌 D. 硅

【题目】（1）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_________（填序号）。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C. 元素的原子半径呈周期性变化

D. 元素的化合价呈周期性变化

【题目】中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

【题目】苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________________。

（2）苹果醋的分子式为________。

（3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H 2 ________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应

B．与石蕊试液作用

C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应

D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有种。