Question

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄；
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H₂CO₃（填化学式）；能通过说明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（写反应的化学方程式）．
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H₂O（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A₂B₂型电子式为：，存在的化学键是离子键、共价键，写出A₂B₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S^2-（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）上述元素中Cl的最高价含氧酸--高氯酸酸性最强；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，可以利用强酸制备弱酸原理进行验证；
（3）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；
（4）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故二氧化氮不能用排水法收集；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；
（6）③④两元素组成的化合物Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，含有离子键、共价键，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物为KOH，含有的阳离子为K⁺，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）上述元素中Cl的最高价含氧酸--高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（2）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
故答案为：H₂CO₃；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H₂O更稳定，故答案为：H₂O；
（6）③④两元素组成的化合物Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：；离子键、共价键；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物为KOH，含有的阳离子为K⁺，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径K⁺＜S^2-，故答案为：＜．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意熟练掌握周期表的结构，难度不大．