题目内容

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(
A.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
B.过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂
C.可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
D.氢氟酸可用于雕刻玻璃

【答案】A
【解析】解:A.浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铝发生钝化,生成致密氧化膜阻止反应进行,该过程属于化学反应,故A错误;
B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气,所以可以做供氧剂,故B正确;
C.硝酸与铜、锌都能发生反应,与金不反应,故C正确;
D.玻璃 中含有二氧化硅,能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,所以氢氟酸能够腐蚀玻璃,雕刻玻璃,故D正确;
故选:A.

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学兴趣小组为验证SO2的还原性,特邀你参与以下探究活动。

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究,并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析,你认为可能观察到的现象是:_____________,你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________

II.实验探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作,其中正确的是:_______________

②测溶液的pH得知溶液呈酸性,其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至饱和,观察到溶液由棕黄色变为红棕色,并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________

(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间,小组继续探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化,几分钟后变为预期颜色。

请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________

III.感悟与分享

通过探究,小组同学深受启发、感悟良多。比如,有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网