Question

看图填空：
（1）请回答图中甲、乙池的名称．甲池是

原电池

装置．乙池是

电解池

装置．
（2）A（石墨）电极的名称是

阳极

．
（3）通入CH₃OH的电极的电极反应式为

CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（4）乙池中反应的化学方程式为

4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

．
（5）当乙池中B极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂

280

mL（标准状况下），乙池溶液pH大约是

1

（溶液体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙池的某盐溶液可能是

BD

（填序号）
A．MgSO₄   B．CuSO₄   C．Na₂SO₄  D．AgNO₃．

Answer 1

分析：甲中负极为甲醇，正极为氧气，为原电池，负极反应为CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O，乙为电解池，A与原电池的正极相连，则A为阳极，发生4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，乙中B极析出Ag，阴极生成氧气，利用电子守恒可知，O₂～4Ag～4HNO₃，丙池某电极析出1.60g某金属，氧化性比氢离子强的金属离子均可能，以此来解答．

解答：解：（1）由图可知，甲为燃料电池，则为原电池，甲为乙的电源，则乙为电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）A与原电池的正极相连，A（石墨）电极的名称是阳极，故答案为：阳极；
（3）通入CH₃OH的电极为负极，失去电子，则电极反应式为CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（4）乙为电解池，A与原电池的正极相连，则A为阳极，溶液中银离子、氢氧根离子放电，发生4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（5）由电子守恒可知，O₂～4Ag～4HNO₃，n（O₂）=

5.4g

108g/mol

×

1

4

=0.0125mol，标况下的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，
 n（HNO₃）=0.05mol，则c（HNO₃）=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，pH=1，丙池某电极析出1.60g某金属，氧化性比氢离子强的金属离子均可能，则BD符合，
故答案为：280；1；BD．

点评：本题考查原电池和电解池，明确发生的电极反应、离子的放电顺序即可解答，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等，注重了基础知识的考查．