题目内容
（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：
写出有关化学反应的离子反应方程式：
第①步（写化学反应方程式） 第②步
第③步 第④步
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案（10分）请根据表中数据回答有关问题：
酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） | 难（微）溶物 | 溶度积常数 |
CH3COOH | 1．8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10-4 | BaCO3 | 2．6×10-9 |
HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10-8 | ||
NH3·H2O | 1．8×10-5 |
（1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3 COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）；
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3 COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）已知纯水在100℃时的pH＝6。该温度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH为 ；
（3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因 ；
（4）工业中制BaCl2时，需先将BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO42－物质的量浓度达到0．01 mol/L以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥_______mol/L；
钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
700℃时，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0．025mol/（L•min），下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mlo/L | 0．10 | 0．20 | 0．20 |
c（CO2）/mlo/L | 0．10 | 0．10 | 0．20 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/L H2和0．20 mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同