Question

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应     ①     ；二是发生互促水解反应     ②     。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是    ③    。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是  ④  ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是  ⑤  。
实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是        ⑥         。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为     ⑦    ；检验的目的是          ⑧          。

Answer 1

①2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺ ② 2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O = 2Fe(OH)_3(胶体）+3H₂SO₃ ③Fe(OH)₃胶体 ④ 检验是否存在Fe³⁺ ⑤ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓⑥该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na₂SO₃，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO₄^2-。

解析试题分析：①2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺ ② 2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O = 2Fe(OH)_3(胶体）+3H₂SO₃ ③Fe(OH)₃胶体 ④溶液中加入KSCN溶液是检验是否存在Fe³⁺ 的方法。⑤ 由于溶液中有过量的盐酸，故亚硫酸根不能够与钡离子产生沉淀，只能为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓⑥实验验证了两种猜想都存在，故该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na₂SO₃，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO₄^2-。
考点：铁的化合物的性质，二氧化硫的性质，实验探究。