管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气.已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2.下列说法中错误的是 A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 B．管道泄漏处会闻到刺激性气味 C．该反应生成1mol氮气时.转移3mol电子 D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处.暂时防止氯气的危害题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，下列说法中错误的是（）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

解析试题分析：A.2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，HCl+ NH₃= NH₄Cl。总方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl +N₂，因此用该方法检验管道泄漏处会产生白烟,正确；B．管道泄漏处会有氯气，因此能够闻到刺激性气味，正确；C．由于N元素的化合价在反应前是-3价，在反应后化合价为0价，所以每生成1mol氮气时，转移6mol电子，错误；D．氯气能够与碱发生反应产生，所以可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害，正确。
考点：考查氯气的管道泄漏时的检验方法及反应原理的知识。

练习册系列答案

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某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应     ①     ；二是发生互促水解反应     ②     。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是    ③    。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是  ④  ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是  ⑤  。
实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是        ⑥         。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为     ⑦    ；检验的目的是          ⑧          。

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是     。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用      。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。
② 方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是     。
该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？_____。
③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是      ，结果表明白色固体中存在NaHCO₃。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是     。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是     。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=       。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃。