题目内容
下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A、任何化合物既有氧化性又有还原性 |
| B、金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性 |
| C、根据氯气与水的反应可推出氧化性：Cl2强于HClO |
| D、硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．化合物中含正价和负价元素，既有氧化性也有还原性；
B．非金属单质可得到电子，也可失去电子；
C．氯气与水反应生成盐酸、HClO，不是大程度的自发反应，不能比较氯气与HClO的氧化性；
D．发生3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．
B．非金属单质可得到电子，也可失去电子；
C．氯气与水反应生成盐酸、HClO，不是大程度的自发反应，不能比较氯气与HClO的氧化性；
D．发生3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．
解答：
解：A．化合物中含正价和负价元素，既有氧化性也有还原性，则可得到电子也可失去电子，但氧化性、还原性的强弱不同，氧化性强的还原性很弱，故A正确；
B．非金属单质可得到电子，也可失去电子，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，而金属只能失去电子作还原剂，故B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸、HClO，不是大程度的自发反应，不能比较氯气与HClO的氧化性，而逆反应自发进行，氧化性为HClO＞Cl2，故C错误；
D．发生3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为1：2，故D错误；
故选A．
B．非金属单质可得到电子，也可失去电子，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，而金属只能失去电子作还原剂，故B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸、HClO，不是大程度的自发反应，不能比较氯气与HClO的氧化性，而逆反应自发进行，氧化性为HClO＞Cl2，故C错误；
D．发生3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为1：2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及规律的考查，题目难度中等，选项C为解答的难点．
练习册系列答案
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