下列关于Na2CO3.NaHCO3的性质比较中.正确的是( )A．常温下的溶解度:NaHCO3<Na2CO3B．热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C．与盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出C02 的质量:NaHCO3<Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，正确的是( )

A．常温下的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出C02 的质量：NaHCO3<Na2CO3

练习册系列答案

寒假学习与生活济南出版社系列答案

欢乐寒假福建教育出版社系列答案

智多星寒假生活新疆美术摄影出版社系列答案

寒假天地河北教育出版社系列答案

智乐文化中考备战系列答案

中考妙策33套汇编系列答案

文轩致胜中考系列答案

快乐假期高考状元假期学习方案寒假系列答案

创新学习寒假作业东北师范大学出版社系列答案

寒假零距离系列答案

相关题目

工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )

A．X元素不一定为非金属元素

B．单质A可能是Cl2不能是S

C．反应①和②一定为氧化还原反应

D．反应①和②互为可逆反应

下图中A至F是化合物，G是单质。

写A、C、E、F的化学式：A______；C______；E______；F________。

下列有关说法正确的是( )

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入盐酸溶液，完全反应后过滤

B．将钠投人到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象

C．氧化铝的熔点高于铝的熔点

D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

D．FeS2只作还原剂

下列说法正确的是：

A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

下列化学用语正确的是

A．乙醇分子的结构式：

B．氯原子的结构示意图：

C．过氧化氢分子的电子式：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO42?

已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？