题目内容
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号） ．
（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是 ，偏高的是 （填序号）．
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中
⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中
⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．
考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：（1）根据c=
计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；
（3）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
| 1000ρw |
| M |
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=
mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，
故答案为：C、E、F、G、H；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳定的，对配制的溶液浓度没有影响；
根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，
故答案为：③④⑦；①⑤⑥．
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 1mol/L×0.1L |
| 18.4mol/l |
故答案为：5.4；
（2）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，
故答案为：C、E、F、G、H；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳定的，对配制的溶液浓度没有影响；
根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，
故答案为：③④⑦；①⑤⑥．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
练习册系列答案
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下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中，正确的是（ ）
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