题目内容
一块表面已被氧化的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况下），求被氧化的钠的质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量，进而可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na的质量分数计算被氧化的钠的质量．
| n |
| V |
解答：
解：n（H2）=
=0.01mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
m（Na）=
=0.46g，
则m（Na2O）=0.5g-0.46g=0.04g，
故被氧化的Na的质量=0.04g×
=0.03g
答：被氧化的Na的质量是0.03g．
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
m（Na）=
| 46g×0.01mol |
| 1mol |
则m（Na2O）=0.5g-0.46g=0.04g，
故被氧化的Na的质量=0.04g×
| 46 |
| 62 |
答：被氧化的Na的质量是0.03g．
点评：本题考查混合物的计算、化学方程式计算等，根据氢气的质量计算出氧化钠的质量为解答该题的关键，难度不大．
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